Озон (газ)

Где можно столкнуться с токсичными дозами озона

Основной причиной пагубного влияния O3 на обычного человека являются выхлопные газы и промышленные выбросы, содержащие летучие углеводороды и другие вещества. В солнечные дни, когда уровень радиации в атмосфере повышается, оксиды азота, углеводородные газы начинают превращаться в озон. Жарким летом в не только в больших городах, но и в пригородных зонах концентрация озона в воздухе превышает допустимые нормы в 10 раз.

Воздействию озона подвержены также люди, работающи

Воздействию озона подвержены также люди, работающие на производстве, где используются озонаторы. Особенно часто отравления получает обслуживающий персонал. В ракетостроительной промышленности применяется жидкий озон в качестве окислителя.

озонатор

озонатор

Озон — замечательный окислитель, поэтому он широко используется не только в промышленности, но и в медицине с целью дезинфекции помещений, одежды, материалов.

В XXI веке были выпущены бытовые озонаторы, который может приобрести каждый человек в свой дом. Производители позиционируют их как дезинфекторы для подвалов, жилых помещений (например, после вирусных заболеваний членов семьи), складов и т. д. Но о побочных эффектах, мерах предосторожности пишут не всегда, а пользователи зачастую игнорируют эту информацию, в результате чего отравления озоном случаются и в быту.

Существует такой раздел медицины, как озонотерапия, где это вещество применяется наружно, внутрь, внутривенно. Эффективность методов не была доказана клинически. Зато доказано канцерогенное и токсическое его действие при введении парентерально. В большинстве стран озонотерапия не признаётся традиционной медициной, и применять её можно только с письменного согласия пациента.

Видео

Химическая природа

Молекулы озона отличаются неустойчивостью. После образования они существуют около 10−30 минут, а затем начинают разлагаться, образуя кислород и большой объём тепла. Если температура окружающей среды будет высокой, тогда процесс реакции ускорится. Тот же эффект наблюдается и при понижении атмосферного давления.

Среди химических свойств озона следует выделить его высокую реакционную способность. Он окисляет металлы (за исключением платины, золота и иридия), органические вещества, а также повышает степень окисления у оксидов. Действующим началом газа в качестве окислителя выступает атомарный кислород, который образуется при распаде молекулы озона. Однако в некоторых случаях в окислении участвуют все три атома элемента. Озон считается сильным окислителем, хотя уступает в этом плане фтору и фториду кислорода.

Если смешать озон с концентрированным раствором аммиака, получится нитрит аммония с выделением белого дыма. Вещество также способно «чернить» изделия из серебра, образуя AgO и Ag2O3.

Молекула газа становится стабильнее, если она превращается в отрицательный ион О3-. Такие анионы содержатся в озонидах (озонокислых солях). Соединения разлагаются во время хранения или при избытке H2O. Озонокислые соли хорошо растворяются в жидком аммиаке.

Озон разрушает все органические вещества, с которыми он контактирует. При реакции выделяется большое количество энергии. К примеру, такие вещества, как эфир, спирт или метан, самовоспламеняются, когда они соприкасаются с озонированным воздухом. При смешении этилена и озона произойдёт сильный взрыв.

Газ способен уменьшать токсичность некоторых веществ. Например, он может окислить цианиды до цианатов, которые безопаснее для живых организмов.

История открытия

В химии озон не был известен до XVIII века. Обнаружен он был в 1785 году благодаря запаху, который физик Ван Марум услышал рядом с работающей электростатической машиной. Ещё 50 лет после этого газ никак не фигурировал в научных экспериментах и исследованиях.

Ученый Кристиан Шёнбейн в 1840 году изучал окисление белого фосфора. Во время экспериментов ему удалось выделить неизвестное вещество, которое он назвал «озон». Химик вплотную занялся изучением его свойств и описал способы получения вновь открытого газа.

Вскоре к исследованиям вещества подключились и другие ученые. Знаменитый физик Никола Тесла даже соорудил первый в истории генератор озона. Промышленное использование О3 началось в конце XIX века с появлением первых установок для подачи в дома питьевой воды. Вещество применяли для дезинфицирования.

Озоновый слой в верхних слоях атмосферы

Озоновый слой – слой в верхней части атмосфера Земли, который состоит из бесцветного нестабильного газа. Он располагается на высоте 15-20 км над поверхностью планеты. Стратосфера – слой атмосферы, в котором содержится много озона.

Озон образуется в результате воздействия ультрафиолета на кислород. Слой газа задерживает все формы поступающей ультрафиолетовой коротковолновой радиации.

Озоновый экран защищает от вредного излучения, длина волн которого 290-320 нм. Это излучение может спровоцировать рак кожи. Озоновый слой появился на Земле около 600 млн лет назад в результате процесс фотосинтеза. Благодаря озоновому слою первые живые организмы смогли выйти из океана на сушу.

Применение вещества

Озон – это отличный окислитель и разрушитель. Такое свойство давно используется для очищения питьевой воды. Вещество губительно действует на опасные для человека бактерии и вирусы, а само при окислении превращается в безвредный кислород.

Он способен убить даже стойких к хлору организмов. Кроме того, его применяют для очищения сточных вод от губительных для окружающей среды нефтепродуктов, сульфидов, фенолов и т.д. Такие практики распространены в основном на территории США и некоторых стран Европы.

Озон применяют в медицине для обеззараживания инструментов, в промышленности с его помощью отбеливают бумагу, очищают масла, получают различные вещества. Применение О3 для очистки воздуха, воды и помещения называется озонированием.

Химические свойства озона

Для озона характерна чрезвычайно высокая реакционная способность. Озон – один из сильнейших окислителей и уступает в этом отношении только фтору и фториду кислорода OF2. Действующее начало озона как окислителя – атомарный кислород, который образуется при распаде молекулы озона. Поэтому, выступая в качестве окислителя, молекула озона, как правило, «использует» только один атом кислорода, а два других выделяются в виде свободного кислорода, например, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. Так же происходит окисление многих других соединений. Однако бывают и исключения, когда молекула озона использует для окисления все три имеющиеся у нее атома кислорода, например, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

Очень важное отличие озона от кислорода в том, что озон проявляет окислительные свойства уже при комнатной температуре. Например, PbS и Pb(OH)2 в обычных условиях не реагируют с кислородом, тогда как в присутствии озона сульфид превращается в PbSO4, а гидроксид – в PbO2. Если в сосуд с озоном налить концентрированный раствор аммиака, появится белый дым – это озон окислил аммиак с образованием нитрита аммония NH4NO2. Особенно характерна для озона способность «чернить» серебряные изделия с образованием AgO и Ag2O3.

Присоединив один электрон и превратившись в отрицательный ион О3–, молекула озона становится более стабильной. Содержащие такие анионы «озонокислые соли» или озониды были известны давно – их образуют все щелочные металлы, кроме лития, причем устойчивость озонидов растет от натрия к цезию. Известны и некоторые озониды щелочноземельных металлов, например, Са(О3)2. Если направить на поверхность твердой сухой щелочи струю газообразного озона, то образуется оранжево-красная корка, содержащая озониды, например, 4КОН + 4О3 → 4КО3 + О2 + 2Н2О. При этом твердая щелочь эффективно связывает воду, что предохраняет озонид от немедленного гидролиза. Однако при избытке воды озониды бурно разлагаются: 4КО3+ 2Н2О → 4КОН + 5О2. Разложение идет и при хранении: 2КО3 → 2КО2 + О2. Озониды хорошо растворимы в жидком аммиаке, что позволило выделить их в чистом виде и изучить их свойства.

Органические, вещества, с которыми озон соприкасается, он обычно разрушает. Так, озон, в отличие от хлора, способен расщеплять бензольное кольцо. При работе с озоном нельзя использовать резиновые трубки и шланги – они моментально «прохудятся». Реакции озона с органическими соединениями идут с выделением большого количества энергии. Например, эфир, спирт, вата, смоченная скипидаром, метан и многие другие вещества самовоспламеняются при соприкосновении с озонированным воздухом, а смешение озона с этиленом приводит к сильному взрыву.

Влияние на здоровье человека

Некоторые считают, что озон, как и кислород, полезен для организма. Многие люди любят гулять после дождя, когда в воздухе остаётся этот газ из-за грозы. Озон действительно разрушает токсические соединения и очищает кислород от вредных примесей. Из-за этого воздух после дождя свежий и приятный, а небо приобретает привлекательный лазурный оттенок.

Наличие в воздухе озона позволяет легче дышать, но сильный окислитель способен вызвать отравление и привести к летальному исходу. Негативные последствия происходят при превышении определённого порога концентрации и времени вдыхания этого вещества. Газ может вызывать мигрень, головокружения, раздражение слизистых органов зрения и обоняния, снижение артериального давления. Чрезмерное вдыхание вещества нередко способствует тому, что организм перестаёт сопротивляться бактериальным инфекциям дыхательной системы.

Учёные считают, что предельно допустимая концентрация (пдк) озона в воздухе составляет 0,1 мкг/л. Если человек проведёт несколько часов в помещении, где в воздухе будет содержаться больше 0,4 мкг/л вещества, у него появятся болезненные ощущения в груди, кашель и бессонница. Кроме того, возможно снижение остроты зрения. Более тяжёлые последствия наблюдаются при концентрации озона в воздухе свыше 2 мкг/л.

Опасный газ может образовывать с кислородом другое опасное вещество — пероксиацетилнитрат. Органическое соединение затрудняет дыхание и вызывает слезоточивость. Высокие концентрации этого вещества могут привести к параличу сердца.

Как защищает все живое

Жизнь на Земле смогла выйти на сушу только после появления в древней атмосфере озонового слоя. Такой слой существует на высоте в 15-20 километров в стратосфере и защищает организмы от жесткого ультрафиолета. В частности, озоновый слой почти полностью поглощает очень опасный ультрафиолет в диапазоне в 100—280 нм и 280—315 нм, который вызывает рак кожи.

Фото:  NASA Goddard Photo and Video  /  Attributio

Фото: NASA Goddard Photo and Video / Attribution License

Ученые полагают, что озоновый слой образовался в атмосфере Земли 600 миллионов лет назад, когда растения накопили достаточно кислорода с помощью фотосинтеза. Если бы не появление «озонового щита», высокоразвитые формы существовали бы только в океане, а на суше все живое выжигало бы жесткое солнечное излучение.

Первая помощь при отравлении

Лечение отравления озоном в первую очередь должно заключаться в оказании неотложной помощи пострадавшему. Первая помощь при отравлении этим газом заключается:

  • в придании полусидячего положения;в обеспечении притока свежего воздуха;
  • в придании полусидячего положения;
  • если произошла остановка дыхания, следует сделать искусственную вентиляцию лёгких.

При любой степени отравления нужно обратиться за медицинской помощью!

При обморожении жидким озоном одежду в месте контакта снимать нельзя. Можно лишь обильно промыть рану водой.

При поражении глаз их также следует промыть большим количеством воды.

Почему страдает Антарктида

Истощение озонового слоя до недавнего времени наиболее интенсивно наблюдалось над Антарктидой. Ученые смогли объяснить такую географическую избирательность. Дело в том, что озон не образуется, если нет солнечного излучения. Долгая полярная ночь приводит к тому, что молекулы озона непрерывно разрушаются, а новые не появляются.

Фото:  NASA Goddard Photo and Video  /  Attributio

Фото: NASA Goddard Photo and Video / Attribution License

Также над Антарктидой в течение полярной зимы господствует особо устойчивый вихрь — он препятствует проникновению воздуха из других широт. Даже небольшое количество молекул фреона, попавшее в этот круговорот, могли вызвать массовый распад озона. Однако после резкого ограничения выбросов фреонов озоновый слой над Антарктидой стал восстанавливаться.

Теги

Adblock
detector